純堿也叫碳酸鈉，俗稱蘇打，是一種應用廣泛的化工原料。純堿工業更早可以追溯到18世紀末期，隨著制堿原料的改變以及工業發展的大量需求，促使純堿的制備工藝不斷發展，為人類的生產發展帶來便利。接下來中斌小編就為大家介紹一下純堿的制備方法有哪些。

  純堿的制備方法和工藝

  1.實驗室方法

  純堿的小規模制取可在實驗室進行，多用于化學實驗研究；具體是由氫氧化鈉和二氧化碳發生化學反應而制成，其反應方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

  2.呂布蘭法

  該法以普通食鹽為原料，先用硫酸處理，后與石灰石等配合入爐煅燒而成，具體流程如下：

  (1)通過食鹽與硫酸的反應獲得硫酸鈉，即2NaCl+H2SO4(濃)==Na2SO4+2HCl。

  (2)硫酸鈉與木炭、石灰石在爐中加熱：硫酸鈉與木炭反應生成硫化鈉和一氧化碳；硫化鈉與石灰石反應生成碳酸鈉和硫化鈣；產物成黑色灰狀物（混有未反應的黑炭），稱為黑灰。其中含40%~45%的碳酸鈉。

  (3)將黑灰用水浸取，濃縮溶液后碳酸鈉結晶析出。

  3.索氏制堿法

  該法又稱氨堿法，是利用鹽、氨和二氧化碳實現工業生產的方法，具體工藝如下：

  (1)利用氨氣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，反應方程式為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。

  (2)鹽（氯化鈉）與碳酸氫銨反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，經過濾得到碳酸氫鈉固體:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。

  (3)將碳酸氫鈉進行加熱分解，可生成水、二氧化碳和碳酸鈉（純堿），具體的化學方程式為2NaHCO3==高溫==Na2CO3+H2O+CO2↑。

  4.侯氏制堿法

  侯氏制堿法得名于我國化學家侯德榜，也稱為聯合制堿法；改法以氯化鈉、氨、水和二氧化碳為原料，相關工藝流程如下：

  (1)利用氨氣與水、二氧化碳反應生成碳酸氫銨。

  (2)碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，經過濾得到碳酸氫鈉固體。

  (3)碳酸氫鈉經加熱分解，生成碳酸鈉；加熱過程中所產生的二氧化碳可以循環利用與氨氣、水反應。

  目前呂布蘭法因成品純度不高已被市場淘汰，現代生產純堿主要采用索氏法和侯氏法；閱讀本文之后，相信大家能夠發現，這兩種制堿方法原理大致相同，不同的是索氏法的副產品氯化鈣，侯氏法的副產品氯化銨。以上就是小編總結的純堿的制備方法及其相關工藝流程，希望對您有所幫助。如果您還有其他疑問或者需求，可以留言或者電話聯系我們！