七水硫酸鎂也常被叫做硫苦、苦鹽、瀉利鹽、瀉鹽。七水硫酸鎂含有七分子的結晶水，更容易稱量，也便于進行定量控制，在農業中常被用作肥料、飼料等，工業中用于制革、炸藥、肥料、造紙、瓷器等。那么，大家知道七水硫酸鎂的制備方法有哪些嗎？中斌小編今天就為大家進行對七水硫酸鎂的制備工藝詳細的總結，下面一起來了解一下吧。

　　七水硫酸鎂的制備方法：

　　1、硫酸法

　　硫酸法制備七水硫酸鎂主要是以白云石、蛇紋石、菱苦土為原料。在中和反應器中加入水或母液，然后將硫酸與含氧化鎂85%以上的苦土粉按一定配比慢慢加入反應器中進行中和反應，控制Ph=5，濃度為39～40B。攪拌30 min，使反應充分進行。其反應方程式如下：將中和液保持在80℃，過濾后的濾液送入結晶器內，加人適量晶種，再經冷卻、過濾、離心分離，于50～55℃干燥，即得七水硫酸鎂。母液返回作配料用。

　　2、重結晶法

　　重結晶法是用鹽湖中得到的苦鹵天然蒸騰濃縮成粗鎂(粗硫酸鎂)。以粗鎂為原料，在80～90℃下加水溶化，然后在60～70℃溫度下澄清，在20～25℃冷卻結晶、經離心別離，枯燥，制得工業硫酸鎂制品。將工業用硫酸鎂浸入蒸餾水，用硫酸調節Ph值，離心別離、枯燥脫水經再結晶，即可制得醫藥用硫酸鎂。

　　3、苦鹵法

　　海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發后，產出高溫鹽，其組成為MgSO4＞30%、NaCI＜35%、MgCl2約為7%KCl約為0.5%。苦鹵可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解較少，而MgSO4溶解較多。分離后，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO47H2O，經二次重結晶得成品。在強烈攪拌下，向碳酸鎂中慢慢加入30%的熱硫酸溶液，直至液體不再起泡沫為止。用NH4SCN溶液檢驗濾液，若有紅色出現，則需添加一些碳酸鎂，至不能溶解為止。趁熱過濾，將濾液冷卻，并靜置過夜。將析出的結晶抽干后，用少量冰水洗滌。后按每100g鹽40mL水，對其進行重結晶。

　　4、提純法

　　利用新沉淀出的Mg(OH)2的共同沉淀作用，可以從MgSO4中除去Ni,Co,Fe,Zn,Cu等雜質。在聚乙烯杯中向含2g的MgSO4·7H2O溶液中加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，并將其洗凈，將此沉淀加入到含200～240g的MgSO4·7H2O(分析純)的沸騰溶液中，將混合物強烈攪拌30min后，靜置過夜，用虹吸法將透明液吸出。即可獲得純度很高的MgSO4溶液。從此溶液中可結晶出更純的MgSO4·7H2O晶體。在天然碳酸鎂（菱鎂礦）中參加硫酸，除掉二氧化碳后，將硫鎂釩（Kieserite，MgSO4·7H2O）溶于熱水重結晶而得。

　　5、中和法

　　將20kg工業硫酸鎂（氯含量越低越好）用30kg蒸餾水加熱溶解后，參加稍過量的硫酸銀溶液（由原料含氯量定），攪拌后，檢驗溶液中氯含量至合格，過濾，在澄清的硫酸鎂溶液中邊攪拌邊參加適量碳酸鎂，使溶液呈微堿性，以除掉２＋離子，通硫化氫15min，靜置24h后過濾，在濾液中緩慢參加0.25～0.5mol/l硫酸溶液，不斷取樣剖析：10ml的樣品中滴加４滴溴麝香草藍指示劑，溶液變藍則中止加酸。將溶液蒸騰濃縮（約110℃），冷卻結晶，離心甩干，于50～60℃烘干（不得超越此溫度），得試劑硫酸鎂。

　　6、電導水法

　　在小白瓷缸內，用1000ml電導水將1kg高純氧化鎂攪成糊狀，用30%的高純硫酸緩慢滴入氧化鎂中，進行反應。待產生泡沫較少時，中止加酸，留有少許氧化鎂，靜置15min，過濾。濾液接入搪玻璃鍋內，蒸騰濃縮到薄膜形成，用冷水直接冷卻結晶，離心甩干。用冷電導水洗滌兩次，結晶于白瓷盤內烘箱內低溫枯燥，可得光譜純七水合硫酸鎂。若達不到質量指標，可再重結晶一次。

　　七水硫酸鎂的制備方法就是以上這六種了，大家在合成時要按照具體的方法步驟來進行。七水硫酸鎂制作完成后要儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，防止陽光直射，包裝密封存儲；應與氧化劑分開存放，切忌混儲，儲區應備有合適的材料收容泄漏物。河南中斌化工科技有限公司是七水硫酸鎂的化學試劑生產廠家，產品用途廣泛，種類齊全，現貨供應，可根據客戶需求進行定制，歡迎有意者致電或留言咨詢。

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